ACIDO
abbiamo preparato 7 soluzioni di HCl così:
la prima con [H+]= 1 mol/L , cioè [H+]= 100 mol/L
la seconda diluendo 1:10 la prima; perciò [H+]= 10–1 mol/L
la terza diluendo 1:10 la seconda; perciò [H+]= 10–2 mol/L
… e così via ottenendo soluzioni con [H+]= 10–3 mol/L [H+]= 10–4 mol/L [H+]= 10–5 mol/L [H+]= 10–6 mol/L
DEFINIZIONE: pH=-log10[H+], cioè l’opposto dell’esponente: il numerino indicato in rosso
BASE
analogamente di procede con NaOH, ma in questo caso il pH è il complemento a 14 della concentrazione molare della base; CHIARIAMO
abbiamo preparato 7 soluzioni di NaOH così:
la prima con [OH–]= 1 mol/L , cioè [OH–]= 100 mol/L
la seconda diluendo 1:10 la prima; perciò [OH–]= 10–1 mol/L
la terza diluendo 1:10 la seconda; perciò [OH–]= 10–2 mol/L
… ottenendo soluzioni con [OH–]= 10–3 mol/L [OH–]= 10–4 mol/L [OH–]= 10–5 mol/L [OH–]= 10–6 mol/L
DEFINIZIONE: pOH=-log10[OH–], cioè l’opposto dell’esponente: il numerino indicato in blu
Teoria ed esperimenti hanno evidenziato che pH+pOH=14
(in soluzione acquosa)
cosicchè in questa seconda serie si calcola pH=14-pOH
Facciamoci spiegare dal bravissimo Paul Andersen il concetto di pH...
He explains pH as the power of hydrogen. He explains how increases in the hydronium ion (or hydrogen ion) concentration can lower the pH and create acids. He also explains how the reverse is true. An analysis of a strong acid and strong base is also included.
volendo si possono attivare i sottotitoli