Modello quantomeccanico

TUTTO E IL CONTRARIO DI TUTTO!!!

Il modello di BoHr spiega perfettamente gli spettri degli atomi di Idrogeno, ma non quelli degli atomi polielettronici (da 2 in su).  Solo il terremoto della meccanica quantistica ci riuscirà.

Ecco qualche pillola di Quantum Mechanics…

  1. “Principio di indeterminazione”,  confrontato con  “Effetto dell’osservatore”

  2. Anche gli elettroni, come la luce, sono onda e particella. Lo si è provato con l’esperimento qui sotto, con l’esperimento più bello della fisica: fantastico!!!
ESPERIMENTO DELLA DOPPIA FENDITURA

qui sotto c’è un animazione, curiosa ma corretta, con il dr. Quantum…

qui il filmato dell’esperimento svolto a Bologna da Merli, Missiroli, Pozzi nel 1976.

A QUESTO PUNTO

dopo aver capito che questi elettroni sono strani, proprio strani, non ci resta che prendere atto che la meccanica quantistica ha prodotto un modello atomico bizzarro, MA che è l’unico che spiega il comportamento degli atomi polielettronici; tale modello è assolutamente coerente con la tavola periodica, come vedremo.

Nella scheda qui sotto c’è una sintesi (for dummies) delle regolette con cui costruiamo la configurazione elettronica, cioè il modo in cui gli elettroni stanno attorno al nucleo.

Single_electron_orbitals
Orbitali atomici

 


 

Qui

invece c’è una spiegazione un pelino più dettagliata

Numeros quãnticos hidrogênio.png
numeri quantici – orbitali

Numeros quãnticos hidrogênio” por Moisés André Nisenbaum – http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_estrutura_atomica.pdf. Licenciado sob CC BY-SA 3.0 via Wikimedia Commons.

 

L'accordo con la tavola periodica è ottimo.

È molto utile vedere ptable, scheda orbitale, ma anche la Orbitron gallery of atomic orbitals .

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